某化學(xué)學(xué)習小組的同學(xué)為測定當地石灰石中碳酸鈣的純度,稱(chēng)取g。加入g稀鹽酸恰好完某化學(xué)學(xué)習小組的同學(xué)為測定當地石灰石中碳酸鈣的純度,稱(chēng)取g石灰石放入燒杯中,加入g稀鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不溶解,也不參加反應),此時(shí)稱(chēng)。
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某課外活動(dòng)小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數,取來(lái)了。.(分)某課外活動(dòng)小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數,取來(lái)了一些礦石,并取稀鹽酸g,平均分成份,進(jìn)行實(shí)驗,結果如下:實(shí)驗加入樣品的質(zhì)量/g生。
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某校課外探究小組的同學(xué)為測定當地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數,取。某校課外探究小組的同學(xué)為測定當地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數,取石灰石樣品g,平均分成四份跟質(zhì)量分數為.%的稀鹽酸反應,充分反應后收集生成的氣體.(假設石灰石中所。
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某課外活動(dòng)小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數,取來(lái)了。()第次實(shí)驗g稀鹽酸量不足石灰石沒(méi)完全反應,第次實(shí)驗石灰石增加到g時(shí),g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒(méi)有完全反應;()當石灰石質(zhì)量為g時(shí),因g稀鹽酸量不足。
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某課外活動(dòng)小組為測定當地石灰石中含碳量的質(zhì)量分數,取來(lái)了一些。()當石灰石質(zhì)量為g時(shí),因g稀鹽酸量不足而石灰石沒(méi)完全反應,所以,石灰石增加到g時(shí),g稀鹽酸依然量不足,所以此時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為.g,也是m值為。.
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某校課外探究小組的同學(xué)為測定當地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數,取。某校課外探究小組的同學(xué)為測定當地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數,取石灰石樣品g,平均分成四份跟質(zhì)量分數為.%的稀鹽酸反應,充分反應后收集生成的氣體。(假設石灰石。
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研究性學(xué)習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數,。()當石灰石質(zhì)量為g時(shí),因g稀鹽酸量不足而石灰石沒(méi)完全反應,所以,石灰石增加到。據魔方格專(zhuān)家權威分析,試題“研究性學(xué)習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的。
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某化學(xué)興趣小組為測定本地石灰石的純度,進(jìn)行了以下實(shí)驗:取.g。每次均待充分反應后稱(chēng)量燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與水和.找答案首頁(yè)初中化學(xué)問(wèn)題詳情某化學(xué)興趣小組為測定本地石灰石的純度,進(jìn)行了以下實(shí)。
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某化學(xué)興趣小組為了測定當地的石灰石(主要成分是CaCO)的質(zhì)量。試題分析:()由圖象可知終反應后固體的固體為g,該質(zhì)量即是剩余的不反應的雜質(zhì)的。據魔方格專(zhuān)家權威分析,試題“某化學(xué)興趣小組為了測定當地的石灰石(主要成分是CaC。
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某課外活動(dòng)小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數,取來(lái)了。問(wèn)題補充:某課外活動(dòng)小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數,取來(lái)了一些礦石樣品,并取稀鹽酸g,平均分成份,將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中,進(jìn)行實(shí)驗,結。
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我市廬江縣盛產(chǎn)石灰石,為測定當地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數,小明。我市廬江縣盛產(chǎn)石灰石,為測定當地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數,小明取石灰石樣品,加入足量的稀鹽酸中,進(jìn)行實(shí)驗(假定樣品中其他成分不與稀鹽酸反應),請計算:石灰石樣品質(zhì)量。
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某課外活動(dòng)小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數,取來(lái)了。()由圖示結合質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為g-.g=.g.()設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x.+HCl=CaCl()石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數為答:()參加反應的碳。
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某課外活動(dòng)小組為測定當地石灰石中含CaCo的質(zhì)量分數,取來(lái)了。(假設石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應,也不溶于水),過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量濾渣質(zhì)量的數據如下表:實(shí)驗序號樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g--掃描下載二維碼?作業(yè)。
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某課外活動(dòng)小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數,取來(lái)了。()由圖示結合質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為g-.g=.g.()設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x.+HCl=CaCl()石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數為答:()參加反應的碳。
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