答案: (1)由圖象可知,第四次加入鹽酸后,才得到完全反應,故在反應過(guò)程中,次充分反應后剩余固體的質(zhì)量為30g,說(shuō)明只有35g30g=5g樣品參與了反應,第三次更多關(guān)于有一種石灰石樣品的的問(wèn)題
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(2)乙組同學(xué)取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應,測得反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g,請你根據乙組同學(xué)的實(shí)驗數據,計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的
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答案: 設35g石灰石樣品全部參加反應生成的氯化鈣的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為a. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 20g x a 100 20g =111 更多關(guān)于有一種石灰石樣品的的問(wèn)題
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答案: (1)由第1次實(shí)驗可得知,20g稀鹽酸能反應掉5g碳酸鈣因此,第2次加入20g稀鹽酸時(shí),固體質(zhì)量會(huì )繼續減少5g,所剩余固體的質(zhì)更多關(guān)于有一種石灰石樣品的的問(wèn)題
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(1)第2次加入鹽酸后,a為_(kāi)__g。 (2)石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為多少?(結果用簡(jiǎn)整數比表示)(3)10%的CaCl2溶液可作路面保濕劑。欲將
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據魔方格專(zhuān)家權威分析,試題"有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與.."主要考查你對 化學(xué)反應方程式的計算 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些
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據魔方格專(zhuān)家權威分析,試題"有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與.."主要考查你對 化學(xué)反應方程式的計算 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些
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答案: (1)由于樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應,也不溶解于水,因此由表中每次加入25g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷:每加入25g稀鹽酸固體應減少更多關(guān)于有一種石灰石樣品的的問(wèn)題
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(6)稱(chēng)取20g石灰石樣品,(假設雜質(zhì)即不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應),向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數的稀鹽酸,恰好完全反應,稱(chēng)得剩余固液混合物的質(zhì)量為113.4g。
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答案: 終有0.3g沒(méi)有溶解。所以SiO2的質(zhì)量是0.3g。 (1)2g石灰石樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量是(0.3 ) 純度=(20.3)/2=85% (2)石灰石樣品的純度為( 85
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有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應).現將一定量的石灰石樣品放入燒杯中,再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應
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有一礦山上的石灰石樣品,其中只含二氧化硅雜質(zhì)(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。小琳和他的同學(xué)想測定該樣品中碳酸鈣的的質(zhì)量分數,他們
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試題難度:一般 試題類(lèi)型:計算題 試題內容:【題文】有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應)?，F取8g石灰石樣品與足量
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有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應).現將10g石灰石樣品放入燒杯中,再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應.實(shí)驗
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有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中(已知SiO2不與鹽酸反應),得到如下部分數據和圖像: 次數 第1次 第
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為測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數,稱(chēng)取12.5g該石灰石樣品放入燒杯中,再向其中加入73g溶質(zhì)的質(zhì)量分數為10%的稀鹽酸,恰好完全反應.(1)73g溶質(zhì)的質(zhì)
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滬江中學(xué)題庫初中三年級化學(xué)頻道提供有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分的答案,更多初中三年級化學(xué)化學(xué)反應方程式的計算練習題及答案到
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答案: (1)根據表中的實(shí)驗數據可得,每加入5g稀鹽酸,固體質(zhì)量減少0.685g,第三次加入稀鹽酸后,固體減少的質(zhì)量=0.63g0.3g=0.33g,小于0.685g,即此時(shí)更多關(guān)于有一種石灰石樣品的的問(wèn)題
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(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數。 答案(1)1.8 (1分)(2)設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為。二氧化碳的總質(zhì)量="35.2" g + 1.8 g25g + 25
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