A.提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3:加熱蒸發(fā)、冷卻結晶,過(guò)濾 B.除去CO2中混有的少量CO:混合氣體依次通過(guò)NaOH溶液和濃硫酸 C.除去鹽酸中混有的少量CaCl2:加入過(guò)量

答案: A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,氨水是氨氣的水溶液屬于混合物,液氯是液態(tài)氯氣不屬于混合物,故A錯誤；B．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡,銀和稀硝酸發(fā)

①純堿 ②食鹽水 ③澄清石灰水 ④NaOH ⑤液氧 ⑥KClO3 A.堿:①④ B.純凈物:③④⑤ C.鹽:①⑥ D.混合物:②⑤ 試題答案 C 考查物質(zhì)的分類(lèi)。純堿是碳酸

現有一鐵、硅、鋁的混合物13.0 g,當與足量鹽酸反應時(shí),生成標準狀況下的氫氣11.2 L若將等質(zhì)量的混合物與足量的NaOH溶液反應時(shí),生成的H2在標準狀況下也

寫(xiě)出C2H5OK的乙醇溶液與下列化合物發(fā)生E2消除的反應的產(chǎn)物 點(diǎn)擊查看答案進(jìn)入題庫練習 8比較烯丙基鹵化物和正丙基鹵化物發(fā)生SN1或SN2反應的速率大小。 點(diǎn)擊查看答案

CaO和NaOH固體的混合物,俗名"堿石灰",實(shí)驗室常用作干燥劑.堿石灰在空氣久置會(huì )吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì).某實(shí)驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣

猜想三:白色固體的成分是氧化鈉和碳酸鈉的混合物。 猜想四:白色固體的成分是碳酸鈣。 【進(jìn)行實(shí)驗】步驟一:取適量白色固體于燒杯中并加入適量水,固體全部溶解,形成

(1)混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。(2)純凈物:由單一物質(zhì)組成的物質(zhì) 注:由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物,如H2O和D2O混合后仍為純凈物。(3)單質(zhì):由

氫氧化鈉溶液是純凈物還是混合物? 請說(shuō)明理由 氫氧化鈉溶液是純凈物還是混合物?3個(gè)回答 180***7534 混合物,溶液都是混合物,由氫氧化鈉和水組成 點(diǎn)贊0

答案: 取濾液少許與試管中,加足量CaCl2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明一定有碳酸鈉,既然有碳酸鈉所以濾液一定沒(méi)有氫氧化鈣再加無(wú)色酚酞試液,變紅,說(shuō)明溶液呈堿性更多關(guān)于火堿是純凈物還是混合物的問(wèn)題

答案: 是混合物。 混合物指含有兩種或兩種以上的物質(zhì)的混合體。更多關(guān)于火堿是純凈物還是混合物的問(wèn)題

③也有人用圖3裝置測定CO 2 的質(zhì)量 (堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)。則圖3實(shí)驗裝置主要存在哪些缺陷?這些缺陷對實(shí)驗結果有何影響?(選1點(diǎn)填入下表) (3

A.溶液是均一、穩定的混合物 B.固體NaOH溶于水時(shí),溶液溫度升高 C.一定條件下,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化 D.溶液中的溶劑只能是水復制

D. 取一定質(zhì)量混合物溶于水,加入足量稀硫酸,將逸出的氣體全部通入堿石灰中,測定堿石灰的增重試題答案 在線(xiàn)課程 分析 A、根據鹽酸會(huì )與氫氧化鈉和碳酸鈉反應生

有什么簡(jiǎn)單辦法防止鐵粉和火堿混合物在潮濕天氣里發(fā)熱,在線(xiàn)等待,謝謝!0 有同感 邀請回答 收藏 瀏覽次數:1052 掃一掃 滿(mǎn)意答案 火堿即氫氧化鈉,吸濕性是其固有

1題文(考試題提前練戳這) 固體NaOH和CaO的混合物叫做堿石灰,常用作干燥劑.下列氣體不能用堿石灰干燥的是( ) A.CO B.CO2 C.H2 D.O2

CaO和NaOH固體的混合物,俗名"堿石灰",實(shí)驗室常用作干燥劑.堿石灰在空氣久置會(huì )吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì).某實(shí)驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣

據魔方格專(zhuān)家權威分析,試題"固體NaOH和CaO的混合物叫做堿石灰,常用作干燥劑.下列氣體不能用.."主要考查你對 酸的用途,堿的用途 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些考點(diǎn)的

答案: 解答：解：A、生鐵的主要成分是鐵,含有碳等雜質(zhì),屬于混合物． B、火堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng),只含有一種物質(zhì),屬于純凈物． C、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,屬于

③冰和干冰是不同物質(zhì)但都屬于氧化物④一氧化碳和二氧化碳都是含碳的化合物,但都不屬于有機物⑤鋁合金屬于有機合成材料⑥純堿和火堿都是堿.上述說(shuō)法正確的

(1) 步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是。 (2) 步驟Ⅱ、Ⅲ反應的化學(xué)方程式分別是、。 (3) WO3既屬于金屬氧化物,也屬于氧化物,與NaOH溶液反應的離子方程式是。

答案: 1、A：用差量法粗略計算可知,份混合物NaOH過(guò)量； B：因為份過(guò)量,D同理； 2、由題意知B為羧酸、C為醇；C又不能發(fā)生消去,只能是3級醇,或甲醇； 當C是三