5.某石灰廠(chǎng)有一批石灰石原料,為了測定該石灰石的純度,廠(chǎng)化驗室技術(shù)員稱(chēng)取62.(2)根據碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量,可計算出需碳酸鈣

答案: （1）50 (2) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O （3）100/73=x/21.9g （4）75% （5）10萬(wàn)噸 本題考查了溶液的稀釋,根據化學(xué)反

鎂與氧氣的反應屬于(填基本反應類(lèi)型).要觀(guān)察金屬鎂3. 某學(xué)習小組在實(shí)驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物5. 小華同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實(shí)驗,現將

某石灰廠(chǎng)需要測定石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數.小剛設計了如圖(1)所示裝置來(lái)完成實(shí)驗(雜質(zhì)不與酸反應.): (1)儀器①的名稱(chēng)是___.A裝置中反應的化學(xué)方程式是

某石灰廠(chǎng)有一批石灰石原料,為了測定該石灰石的純度,廠(chǎng)化驗室技術(shù)員稱(chēng)取6.25 g研碎的石灰石粉末,進(jìn)行四次高溫煅燒(雜質(zhì)沒(méi)有變化)、冷卻、稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量的重復

某石灰廠(chǎng)需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量分數.小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗如果該石灰廠(chǎng)煅燒50t含85%的CaCO3這種石灰石,多可得到含雜質(zhì)的

科學(xué)興趣小組對某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行實(shí)驗探究。該小組取用4g樣品,測定該石灰石的純度,用未知溶質(zhì)質(zhì)量分數的稀鹽酸40g分4次加入。每次充分反應后,經(jīng)過(guò)濾

【題文】(6分)某石灰廠(chǎng)為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數,取用8g石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克,恰好完全反應(雜質(zhì)不反應),反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。(1)生成CO

某石灰廠(chǎng)需要測定石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數.小剛設計了如圖(1)所示裝置來(lái)完成實(shí)驗(雜質(zhì)不與酸反應.):(1)儀器①的名稱(chēng)是___.A裝置中反應的化學(xué)方程式是 _

答案: 生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+15g110.6g=4.4g設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為y,生成氯化鈣的質(zhì)量為z.CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +更多關(guān)于某石灰廠(chǎng)需要測定石灰石的問(wèn)題>>

(10分)某石灰廠(chǎng)需要測定石灰石樣品中CaC03的質(zhì)量分數.小剛設計了下圖所示裝置來(lái)完成實(shí)驗(雜質(zhì)不與酸反應):(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)①___. (2)c裝置應當選擇

【題文】某石灰廠(chǎng)有一批石灰石原料,為了測定該石灰石的純度,廠(chǎng)化驗室技術(shù)員稱(chēng)取6.25 g研碎的石灰石粉末,進(jìn)行四次高溫煅燒(雜質(zhì)沒(méi)有變化)、冷卻、稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量

9.某石灰廠(chǎng)有一批石灰石原料,其中含有雜質(zhì)二氧化硅(不溶于水),為了測定石灰石的純度 10.我市石灰石資源豐富,它是石灰廠(chǎng)和水泥廠(chǎng)生產(chǎn)生石灰及水泥的主

答案: (1)錐形瓶CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑(2)Ⅰ充分吸收二氧化碳(3)排除空氣中二氧化碳的干擾使生成的二氧化碳能被充分吸收. 本題更多關(guān)于某石灰廠(chǎng)需要測定石灰石的問(wèn)題>>

答案: 解答：解：（1）反應前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量,生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+500g+100g609.78g=0.22g, 答：生成CO2氣體的質(zhì)量為0.22g． （2）

答案: 解答：解：（1）根據質(zhì)量守恒定律,恰好完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量=50.0g+10.0g56.7g=3.3g； （2）設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

答案: (1)剩余的0.3克為雜質(zhì)質(zhì)量,所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2g0.3g=1.7g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數為1.7g2g×=85%.(2)設生成CaCl2的質(zhì)量為更多關(guān)于某石灰廠(chǎng)需要測定石灰石的問(wèn)題>>

某校小組的同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數,他們取該石灰石樣品10g加入燒杯中,再把10g稀鹽酸分四次加入,實(shí)驗過(guò)程所得數據如下表(已知石灰

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取樣品10g于燒杯中,再向其中加入稀鹽酸50g,恰好完全反應(雜質(zhì)不反應),反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。(CaCO3+2HCl=CaCl2+

某石灰廠(chǎng)需要測定石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數.小剛設計了如圖(1)所示裝置來(lái)完成實(shí)驗: (1)儀器①的名稱(chēng)是 .A裝置中反應的化學(xué)方程式是 (2)c裝置應當選擇I.Ⅱ

答案: 解答:(1)圖表可知5g石灰石樣品完全反應生成1.76g CO2,第3次加15g石灰石產(chǎn)生4.4g CO2,可知第3次樣品有剩余,酸完全反應,由于第4次與第3次酸的質(zhì)量一更多關(guān)于某石灰廠(chǎng)需要測定石灰石的問(wèn)題>>