現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下: 低溫已知反應I為:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl(1) 工業(yè)生產(chǎn)中,制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式是 (2) 海水
現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:低溫 已知反應I為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl(1)海水中含有大量的NaCl,以及少
現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下: 已知反應I為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl (1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的
(10分)我國化學(xué)家侯德榜(下圖所示)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了 (填上述流程中的
1. "侯氏制堿法"以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖1:4. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列與化學(xué)有關(guān)的事實(shí)及其相關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)都
【分析】侯氏制堿法的原理是在氨化飽和的氯化鈉溶液里通入過(guò)量的CO2因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小會(huì )有碳酸氫鈉析出過(guò)濾后將碳酸氫鈉加熱分解可得到純堿碳酸鈉同時(shí)
現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖:(1)工業(yè)生產(chǎn)中,反應I的化學(xué)方程式是___。(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?
現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下: (1)已知20℃,氧化鈉溶解度為36g,則20時(shí)飽和食鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分數為_(kāi)__(保留1位小數)
Ⅰ.現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:已知NaHCO3在低溫下溶解Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,消耗氯化氫物質(zhì)的
純堿(化學(xué)式為Na2CO3)是一種重要的化工原料?，F代化工生產(chǎn)有三種工藝:一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿,該法分三步:①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉:2N
Ⅰ.現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應Ⅰ:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,處理母液的兩種方法:(1)向
【題文】現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:已知反應I為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O ="==" NaHCO3↓+ NH4Cl(1)海水中含有大量的NaCl,
我國化學(xué)家侯德榜(下圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下: ((4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了___(填上述流程中
分析 侯氏制堿法的原理是在氨化飽和的氯化鈉溶液里通入過(guò)量的CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,會(huì )有碳酸氫鈉析出,過(guò)濾后將碳酸氫鈉加熱分解,可得到純堿碳酸鈉
現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。_答案解析_2016年上海市長(cháng)寧區延安中學(xué)化學(xué)_一模/二模/三模/聯(lián)考
答案: Ⅰ（1）NH 3 （2）HCO 3 – +NH 3 =NH 4 + +CO 3 2– Ⅱ．（1）冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出 （2）過(guò)濾 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑
答案: ⑴ ① CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑ （ 1 分） ②濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的氣體不純 A （ 2 分） 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2 NH 3
連云港堿廠(chǎng)年產(chǎn)純堿120萬(wàn)噸,是我國三大純堿生產(chǎn)企業(yè)之一.它的產(chǎn)品除了純堿外,還有氯化鈣和碳酸氫鈉.該廠(chǎng)生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡(jiǎn)單表示如下: 其生產(chǎn)過(guò)程中涉及的
工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下: 請完成下列填空: (1)寫(xiě)出流程中一種氧化物的化學(xué)式 . (2)NH3溶于水得到氨水.該溶液的pH 7(填"大于 "小于 或"等于
氯化鈉溶液 工業(yè)級 煙道氣處理 金屬氯化物 世界 燃燒爐 申請日 固體 燒堿 解制 《純堿工業(yè)》 1994年03期 收藏 投稿 手機打開(kāi) 工業(yè)級氯化鈉溶液的
現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:已知反應I為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl(1) 工業(yè)生產(chǎn)中,制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式是。
現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:(1)已知20℃,氧化鈉溶解度為36g,則20時(shí)飽和食鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分數為_(kāi)__(保留1位小數)(2)反應①的化
【解答】解(根據題中反應流程可知過(guò)濾后得到的母液中含有氯化銨母液中加入石灰乳后反應生成氨氣氨氣可以在反應流程中循環(huán)利用故答案為NH3(氨氣溶于水后生成氨水氨水電
現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下: 回答問(wèn)題: (1)反應③的化學(xué)方程式為_(kāi)__。該反應的基本類(lèi)型屬于___反應。 (
我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是 A.在沉淀池中應先通入氨氣,在通入二氧化碳氣體 B.在過(guò)濾后的母液中加入
(5)氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿,我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖2:①上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng) 聯(lián)合制堿法,副產(chǎn)品的一種用途為 做化肥.寫(xiě)出上述
3. 我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1所示:5. 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為
解答 解:(1)"聯(lián)合制堿法"制得的純堿為碳酸鈉,故填:碳酸鈉(2)從固液混合物中分離出固體的方法為過(guò)濾,故填:過(guò)濾(3)該制堿過(guò)程中同時(shí)得到一種氮肥氯化銨
Ⅰ.現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:已知NaHCO3在低溫下溶解度較小.(1)反應Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)__.(2)處理母液的兩種方法:(1)向母液
Ⅰ.現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應Ⅰ:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,處理母液的兩種方法:(1)向
答案: （1）生產(chǎn)時(shí)需要高溫；硫酸對設備腐蝕嚴重；CaS廢棄物長(cháng)期堆積臭氣四溢；成本較高。(4分,答出以上任意兩點(diǎn)各2分,其他合理答案均給分) （2）CO 2 (1分) 2NH
14.1926年的"聯(lián)合制堿法"改進(jìn)了國外的純堿生產(chǎn)工藝,主要流程如圖所示:(1)它(3)它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%,主要是因為設計了Ⅰ(填流程圖中
Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,消耗氯化氫物質(zhì)的考點(diǎn):工業(yè)制純堿的原理分析,生產(chǎn)過(guò)程中的物質(zhì)變化,混合物成分的分析判斷和圖象
(1)碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳,可以寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式為:Na(5)設需要改純堿的質(zhì)量為z,則:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 106 80
1. 現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:已知反應I為:NaCl +(1)工業(yè)生產(chǎn)中,制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式是{#blank#}1{#/blank#}。 (2)海水
②氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應:.(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中,碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出碳酸鈉的原因是.(5)寫(xiě)出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學(xué)方程式
(2)該實(shí)驗得到的純堿中含有氯化鈉。甲同學(xué)設計的測定樣品純堿含量的方法如圖Ⅰ、圖Ⅱ,試完成下列問(wèn)題: ①寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應的離子方式___。 ②該設計方案會(huì )造成
氯化鈉溶液 克分子 氯化鈉水溶液 沸點(diǎn) 飽和水溶液 六面體 毫米汞柱 不同溫度 水合物 熔點(diǎn)
技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng )新永無(wú)止境,我國化工專(zhuān)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了___(填上述流程
現代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿,部分工藝流程如下:有關(guān)說(shuō)法錯誤的是 A.反應Ⅰ原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl B
拓展視野拓展視野自然界中存在天然純堿主要來(lái)自于堿湖和固體堿礦。工業(yè)上以氯化鈉為原料生產(chǎn)純堿。我國化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入到
侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻.用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會(huì )含有一定量的氯化鈉.為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,現
國內二水氯化鈣的生產(chǎn)方法氨堿廢液回收法、鹽酸石灰法以及氯酸鉀廢液回收法三種。 氨堿廢液回收法是利用氨堿蒸液中的氯化鈣和氯化鈉,根據其不同的
(1))要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉,你的方法是___。定量測定:(2)若利用沉淀法測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數,你確定的反應原理是(用化學(xué)方程式表示
1.現稱(chēng)取含有少量氯化鈉的純堿(碳酸鈉)樣品6g與足量的稀鹽酸反應,放出2.2g氣體.求這種純堿樣品中碳酸 1年前1個(gè)回答 用"侯氏制堿法"制得的純堿常含有少量
海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如(7)用玻璃棒不斷攪拌,能促使純堿與鹽酸充分反應,同時(shí)有利于二氧化碳的散逸
工業(yè)上,純堿生產(chǎn)和提純燒堿,燒堿制取次氯化鈉,次氯化鈉為84主要成分。繞了半天 工業(yè)上,純堿生產(chǎn)和提純燒堿,燒堿制取次氯化鈉,次氯化鈉為84主要成分。繞了半天
1926年,我國化學(xué)家侯德邦先生創(chuàng )立了侯氏制堿法,促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展,以從海水中提取出來(lái)的食鹽為主要原料制取純堿.其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應:①NaCl+NH3+
運用侯式制堿法制取的純堿中可能會(huì )含有氯化鈉.先取該純堿樣品25g放入燒杯中,向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解.在向燒杯中加入100g氯化鈣溶液恰好完全反應后?